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湖南次氯酸鈉發(fā)生器工作原理

      1. 次氯酸鈉發(fā)生器為組合形式，通過(guò)稀鹽水計(jì)量投加入電解槽，通過(guò)硅整流器接通陰陽(yáng)極直流電源電解生成次氯酸鈉。
      2. 1公斤次氯酸鈉鹽耗：4.0-4.2;4.3-4.5KW。
      3. 在鹽水溶液中含有Na+ 、H-等幾種離子，按照電解理論，當(dāng)插入電極時(shí)，在一 定的電壓下，電解質(zhì)溶液由于離子的移動(dòng)和電極反應(yīng)，發(fā)生導(dǎo)電作用，這時(shí)CL-、OH-等負(fù)離子向陽(yáng)極移動(dòng)，而Na+、H+等正離子向陰極移動(dòng)，并在相應(yīng)的電極上發(fā)生放電，從而進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，生產(chǎn)相應(yīng)的物質(zhì)。
      4. 鹽水溶液電解過(guò)程可用下列反應(yīng)方程式表示：NaCl=Na++Cl-
      5. 陽(yáng)極電解作用：H2O=H+OH- 2Cl-2e—→Cl2↑ 陰極電解作用：2H-+2e—→H2↑
      6. 在無(wú)隔膜電解裝置中，電解質(zhì)和電解生成物氫氣從溶液里向外逸出之外，其他均在一個(gè)電解槽內(nèi)，次氯酸鈉發(fā)生器由于氫氣在外逸過(guò)程中對(duì)溶液起到一 定的攪拌作用，使兩極間的電解生成物發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
      2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2 2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
      7.在無(wú)隔膜電解鹽水，溶液的總方程式即為上列兩個(gè)反應(yīng)式相加得。NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑ 其中：F為法拉第電解常數(shù)，其值為26.8安培小時(shí)，或96487庫(kù)倫。

      8.次氯酸鈉發(fā)生器由電解槽、硅整流電控柜、鹽溶解槽、冷卻系統(tǒng)及配套UPVC管道、閥門、水射器、流量計(jì)等組成。將3~4稀鹽液加入電解槽內(nèi)，接通12V直流電源，通過(guò)調(diào)節(jié)電解電流電解產(chǎn)生次氯酸鈉，由水射器吸收混合送出消 毒液，或用計(jì)量泵計(jì)量通過(guò)混合器送出消 毒液。